常温下，氟化钠溶液呈碱性，其PH值不可能为7.0.因为酸性：hf < hbr < hi，其中，hf是弱酸，hbr和hi是强酸，如果根据高中书本上的知识来看，酸性越弱，水解程度越大，对应的nax碱性越强，但是由于hbr和hi都是强酸，不存在水解问题，所以ph为： naf > nabr = nai
NaF是氟化钠的化学式，是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。
氟化钠是一种重要的氟化盐，是制造其他氟化物原料。作为木材防腐剂、水处理剂、陶瓷颜料、沸腾钢的制造、轻金属氟盐处理剂、冶炼精炼及作保护层、核工业中用作UF3吸附剂。

用作涂装工业中作磷化促进剂，使磷化液稳定，磷化细化，改良磷化膜性能。铝及其合金磷化中封闭具有危害性很大的负催化作用的Al3+，使磷化顺利进行、碱性锌酸盐镀锌添加剂。

常温下NaF溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NaF是强碱弱酸盐，氟离子在水溶液中存在水解平衡，则其对应的HF在水溶液中应该存在电离平衡，所以HF在水溶液中部分电离，是弱酸
强弱电解质的根本区别是电离程度，只要证明HF部分电离就说明HF是弱酸，可以根据一定浓度HF反应pH大小、其相应钠盐溶液酸碱性、与相同浓度盐酸比较导电能力大小判断NaF属强碱弱酸盐，因为NaF中的F-对应的酸是弱酸HF所以，NaF在水中会水解。F- + H2O =可逆= HF + OH-F-水解，结合H2O电离出得H+，变成HF分子，H2O电离出的OH-不会被结合，多余出得OH-使的使水溶液显碱性，所以，盐NaF是碱盐。
【注意】 F-和H+结合成的HF分子，因为在水中没有电离，HF分子不能提供出H+，所以，HF分子是没有酸碱性的。
（2）NaBr属强酸强碱盐，Na+对应的碱是强碱NaOH，Br-对应的酸是强酸HBr，所以NaBr在水中不会水解。盐NaBr属是中性盐。